Металлы

«То ,что мы знаем ,- ограничено, а то чего мы не знаем, - бесконечно» П.Лаплас П.Лаплас

МЕТАЛЛЫ

Что лишнее в ряду элементов? Ca, Na, Se, Cr, Ru, Ba, Po, Fr, Mn, Pt, Rh, Pt,Zn

Что лишнее в ряду элементов? Ca, Na, Se, Cr, Ru, Ba, Po, Fr, Mn, Pt, Rh, Pt,Zn

Какие свойства металлов объединили их в одну группу? Ca, Na,Cr, Ru, Ba,Po, Fr, Mn, Pt, Rh, Pt, Zn

1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева

1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева Группа IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Период 1 H 2 B неметаллы 3 МЕТАЛЛЫ Si 4 As 5 Te 6 At 7

1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева К элементам - металлам относятся: s - элементы I и II групп, все d- и f -элементы, а также p- элементы главных подгрупп: III (кроме бора), IV (Ge, Sn, Pb), V (Sb,Bi) и VI (Po). Наиболее типичные элементы – металлы расположены в начале периодов (начиная со второго).

2.Строение атомов металлов и веществ металлов Из положения в таблице Д.И. Менделеева следует: Атомы металлов на последнем энергетическом уровне имеют 1 – 3 ē. Исключения: Ge, Sn, Pb – 4ē; Sb, Bi – 5ē; Po – 6ē.

2. У атомов металлов большие размеры атомных радиусов. Поэтому металлы легко отдают внешние электроны. Металлы в реакциях восстановители! 2.Строение атомов металлов и веществ металлов

Кристаллическая решетка в металлах

Характеристика металлов как простых веществ Металлическая связь Металлическая кристаллическая решетка (в металлах и сплавах) Общие физические свойства металлов.

2.Строение атомов металлов и веществ металлов Na+ Na Na Na Na Na Na Na Na Na Na+ Na+ Na+ Na Na Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na Na Na+ Металлическая связь – это особый тип связи в металлах и сплавах между положительно заряженными ионами металлов за счет обобществленных электронов. Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки Na+ Химическая связь в металлах

Температура плавления Ме Металлический блеск Теплопровод-ность Электропроводность Плотность Твердость Пластичность Физические свойства металлов Агрегатное состояние Звонкость Цвет

3. Физические свойства металлов Агегатное состояние Все металлы – твердые вещества (кроме Hg). Ртуть-жидкость.

3. Физические свойства металлов Цвет Большинство металлов имеют серебристо-серый Исключением являются: - медь (Cu) — металл красного цвета, - золото (Au) — жёлтого цвета, - цезий (Cs) — светло-жёлтого цвета. медь (Cu) золото (Au) цезий (Cs)

Металлический блеск

3. Физические свойства металлов Металлический блеск Самые блестящие металлы – Hg, Ag, Pd. В порошке все металлы, кроме Al и Mg, теряют блеск и имеют чёрный или тёмно-серый цвет.

Электропроводность и теплопроводность 3. Физические свойства металлов Наименьшая электропроводность в ряду: Mn → Pb → Hg. В ряду:  Ag→Cu → Al → Fe уменьшается.

Электропроводность и теплопроводность При нагревании электропроводность уменьшается, т.к. с повышением температуры усиливаются колебания атомов и ионов в узлах кристаллической решетки, что затрудняет направленное движение "электронного газа". 3. Физические свойства металлов

6. Пластичность Пластичность - способность изменять форму при ударе, вытягиваться в проволоку, прокатываться в тонкие листы. В ряду : Au→Ag → Cu → Sn → Pb → Zn → Fe уменьшается. 3. Физические свойства металлов

6. Пластичность Золото — очень пластичный и мягкий металл, его можно прокатать в листы толщиной до 0,0003 мм(сусальное золото), а из одного грамма  вытянуть проволоку  длиной 3 км. 3. Физические свойства металлов

Сусальное золото

Температуры плавления и кипения

3. Температуры плавления и кипения 3. Физические свойства металлов Вольфрам Ртуть

Температуры плавления и кипения 3. Физические свойства металлов Самый легкоплавкий металл – ртуть (т.пл. = -39°C), самый тугоплавкий металл – вольфрам (t°пл. = 3370°C). Металлы с t°пл. выше 1000°C считаются тугоплавкими, ниже – низкоплавкими.

Твёрдость

4. Твёрдость Самый твердый – хром (режет стекло). Самые мягкие – щелочные металлы – цезий (по шкале Мооса 0,2), рубидий, калий, натрий – режутся ножом. 3. Физические свойства металлов

Мягкие ЩМ 3. Физические свойства металлов Щелочные металлы режутся ножом. Как доказать что этот металл щелочной? И почему его так назвали. Докажите уравнением реакции.

5. Плотность

5. Плотность Плотность тем меньше, чем меньше атомная масса металла и чем больше радиус его атома 3. Физические свойства металлов Платина и золото – одни из тяжёлых металлов

5. Плотность Самый легкий – литий (ρ =0,53 г/см3), всплывает в керосине. Самый тяжелый – осмий (ρ =22,6 г/см3). 3. Физические свойства металлов

Металлический звон Самые звонкие металлы – золото. Медь звенит густым, гудящим звоном– малиновым звоном. В ряду : Au→Ag → Cu уменьшается. 3. Физические свойства металлов Звон металла объясняется структурой кристаллической решетки. Чем атомы и ионы расположены в решетке ближе, тем сильнее звенит металл.

Перезвон колоколов

Царь-колокол Его масса — 203 тонны, дата отливки — 1735 год. Изготовлен Царь-колокол был мастерами Иваном и Михаилом Моториными.

Самый большой колокол в мире Сделанный из колокольной бронзы, колокол треснул во время пожара после завершения строительства и никогда не звонил. 

Общие физические свойства металлов Лидеры по физическим свойствам у металлов Самый твердый – Самый мягкий – Самый тяжелый - Самый легкий – Самый тугоплавкий – Самый легкоплавкий – Самый электропроводный – Самый пластичный –

Лидеры по физическим свойствам у металлов Самый твердый – Cr (24) Самый мягкий – ЩМ (Cs (55)) Самый тяжелый – Os (76) Самый легкий – Li (3) Самый тугоплавкий – W (74) Самый легкоплавкий – Hg(80) Самый электропроводный – Ag (47) Самый пластичный – Au (79) Самый звонкий-Au (79)

Черный ящик

Памятник алюминиевой ложке на территории Ульяновского технического университета.

«Химические перевертыши» Разговор - ртуть, крик - платина. Гладь металл, пока холодно. Пролежал холод, сушь и оловянные трубы. Не та грязь, что тусклая. Звери живут за неметалл.

Выводы : Все металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. В металлах осуществляется металлическая связь. Основные физические свойства металлов – металлический блеск, непрозрачность, электро- и теплопроводность, пластичность обусловлены строением металлов. Металлы проявляют только восстановительные свойства, потому что в реакциях они всегда отдают свои электроны. Металлы используют в основном в виде сплавов. Металлы имеют важное значение в жизни человека.